REDOKS DAN ELEKTROKIMIA

REDOKS DAN ELEKTROKIMIA

MATERI PEMBELAJARAN

• Penyetaraan Reaksi Redoks
• Sel Volta
• Elektrolisis
• Korosi

A.           PENYETARAAN REAKSI REDOKS

Penyetaraan reaksi redoks dapat dilakukan dengan dua cara yaitu :

1.      Cara Bilangan Oksidasi

2.      Cara Setengah Reaksi (Cara Ion Elektron)

Cara Bilangan Oksidasi

Langkah penyetaraan cara bilangan oksidasi :

1)      Tentukan atom-atom yang mengalami perubahan bilangan oksidasi dan setarakan jumlah atomnya

2)      Tentukan kenaikan dan penurunan biloksnya  dan setarakan sebagai koefisien

3)      Setarakan jumlah atom-atom yang lain

Jika reaksi ion

3)   Kalikan silang dengan selisih bilangan oksidasi pada atom/ion/senyawa yang mengalami perubahan bilangan oksidasi

4)      Setarakan jumlah muatan dengan menambah H⁺ (suasana asam) dan OH^─ (suasana basa)

5)      Setarakan jumlah atom H dengan menambah H₂O

Cara Setengah Reaksi (Cara Ion-Elektron)

Langkah penyetaraan cara Setengah reaksi :

1)      Tulis setengah reaksi oksidasi dan setengah reaksi reduksi

2)      Tentukan reduktor dan oksidatornya serta setarakan jumlah atomnya

3)      Setarakan jumlah atom O dengan cara :

- suasana asam : kekurangannya ditambah H₂O dan lawannya ditambah H⁺

- suasana basa  : kelebihannya ditambah H₂O dan lawannya ditambah OH^─

4)      Tentukan jumlah elektron yang dilepas dan yang diterima dan setarakan sebagai koefisien

5)      Jumlahkan kedua setengah reaksi

Jika reaksi senyawa :

6)      Kembalikan ion ke bentuk senyawa dengan menambah ion-ion pasangannya

SEL ELEKTROLISIS
          Elektrokimia adalah reaksi redoks yang bersangkut paut dengan listrik
 Download materi disini






.

Untuk mempelajari tentang senyawa organik, silahkan menDOWLOAD disini http://www.4shttp://www.4shared.com/office/4s_YpgyZ/Larutan_asam_basa.htmlhared.com/office/S65t2Jon/1_SENYAWA_KARBON.html

Larutan Asam Basa

Download Materi Asam Basa Disini

Pratikum Kesetimbangan

PRAKTIKUM REAKSI BOLAK-BALIK (REVERSIBLE)

• Setelah Melakukan Praktikum membuat Raksi Bolak balik Anda Akan Mengerti :

1. Mengerti dan Memahami kinetika reaksi reaksi, kesetimbangan kimia, dan faktor-faktor yang memengaruhinya, serta penerapannya dalam kehidupan sehari-hari dan industri.
2.  Memahami Dan MEngerti kesetimbangan dan faktor-faktor yang memengaruhi pergeseran arah kesetimbangan
3. Memahami Dan Mengerti perubahan makroskopis
4. mengerti Kesetimbangan kimia bersifat dinamis
5. Mengerti Reaksi bolak balik  (reversible)
6. Mengerti Maksud Dari reaksi penguraian kalium kromat.
7. mengerti Apa Itu Natrium Hidroksida

PRAKTIKUM MENGAMATI REAKSI BOLAK-BALIK (REVERSIBLE)

Standar Kompetensi	:	Memahami kinetika reaksi reaksi, kesetimbangan kimia, dan faktor-faktor yang memengaruhinya, serta penerapannya dalam kehidupan sehari-hari dan industri.
Kompetensi Dasar	:	Menjelaskan kesetimbangan dan faktor-faktor yang memengaruhi pergeseran arah kesetimbangan dengan melakukan percobaan.

I. TUJUAN

Mengamati suatu reaksi kimia yang berlangsung bolak- balik

II. TEORI

Suatu reaksi akan berada pada keadaan setimbang, jika tidak mengalami perubahan makroskopis, yaitu perubahan yang langsung dapat diamati. Kesetimbangan kimia bersifat dinamis, artinya reaksi terus berlangsung dalam dua arah yang berlawanan dengan laju yang sama. Reaksi yang berlangsung dalam dua arah disebut reaksi dapat balik atau reaksi bolak-balik (reversible).

Reaksi bolak balik dapat diamati dengan cara melakukan reaksi kesuatu arah, kemudian melakukan reaksi ke arah kebalikannya. Dalam percobaan ini pengamatan jalannya reaksi bolak-balik dilakukan berdasarkan perubahan warna larutan.

III. ALAT DAN BAHAN

A. Alat

1.Labu erlenmeyer 100 mL

2.Gelas ukur 50 mL

3.Pipet tetes

B. Bahan

1.Kalium Kromat, K₂Cr₂O₄ 0,1 M

2.Asam asetat, CH₃COOH 0,1 M

3.Natrium Hidroksida, NaOH 0,1 M

IV. CARA KERJA

1. Ukurlah 25 mL kalium kromat, lalu masukkan ke dalam labu erlenmeyer.

    2. Tambahkan asam asetat tetes demi tetes hingga terjadi perubahan warna pada labu erlenmeyer yang telah diisi dengan kalium kromat.

3. Setelah terjadi perubahan warna, tambahkan natrium hidroksida tetes demi tetes hingga terjadi   perubahan ke warna semula.

V. DATA PENGAMATAN

Pengamatan terhadap	Warna
Kalium kromat
Kalium kromat + asam asetat
Kalium kromat + asam asetat + natrium Hidroksida

VI. PERTANYAAN

1. Jelaskan pengertian reaksi bolak-balik.

2. Tuliskan reaksi penguraian kalium kromat.

3. Buatlah reaksi kesetimbangan antara ion kromat dan ion H⁺ dari asam, jika diketahui bahwa hasil reaksi adalah ion dikromat dan air. Cantumkan pada perubahan warna yang terjadi

4. Jelaskan mengapa terjadi perubahan warna pada reaksi kalium kromat dengan asam asetat

5. Jelaskan fungsi natrium Hidroksida pada percobaan ini

6. Dalam percobaan ini, dapatkah natrium hidroksida diganti dengan kalium hidroksida (KOH)? Jelaskan pendapat anda

7. Apakah semua reaksi berlangsung bolak-balik?

VII. KESIMPULAN

Anda bisa menjawab kesimpulan setelah praktikum usai